Question

busquem informações sobre reações que descrevem o uso da amônia como matéria prima na produção de ácido nítrico e da barrilha (carbonato de sódio)

Answer 1

Olá vamos começar

Ácido Nítrico
O ácido nítrico pode ser obtido industrialmente usando N2 e O2 do ar ou usando NH3 (amônia), que reage com O2 na presença de um catalisador (platina). Segue as reações (já balanceadas):

1. 4NH3(g) + 5O2(g) ----------->4NO(g) + 5H2O(g)

Em seguida, transforma-se monóxido de nitrogênio (NO) é convertido em dióxido de nitrogênio (NO2), através de uma reação com O2:

2. 2NO(g) + O2(g) - - - - - - - - > 2NO2(g)

Então, por fim, esse NO2 formado reage com água, produzindo ácido nítrico (HNO3) e ácido nitroso (HNO2), este segundo usado para produzir mais HNO3 (decomposição)

3. 2NO2 + H2O(I) - - - - - - - - - - > HNO2(aq) + HNO3(aq)

4. 3HNO2(aq) - - - - - - - - - > HNO3 + 2NO(g) + H2O(I)

Barrilha (Carbonato de cálcio)

Esse processo é chamado "Processo Solvay" e faz uso da amônia no processo de produção de CaCo3. A amônia nesse processo é utilizada apenas para saturar a salmoura (água saturada de sal), produzido NH4OH.

1. NH3 + H2O - - - - - - - - - - >NH4OH

Nas reações seguintes, a amônia não se encontra presente.
Em seguida, adiciona-se CO2 na reação para conseguir produzir NaHCO3, que deve precipitar. Então, esse NaHCO3 é filtrado e aquecido até a calcinação, formando NaCO3.

2. CO2 + H2O - - - - - - - - - - - > H2CO3

3. 2NH4OH + H2CO3 - - - - - - - - - - - > (NH4)2CO3 + 2H2O

4. (NH4)2CO3 + CO2 + H2O - - - - - - - - - > 2NH4HCO3

5.NH4HCO3 + NaCI--------------->NaHCO3 (precipitado) +NH4CI

6. 2NaHCO3 - - - - - - - - - - - > Na2CO3 + CO2 + H2O

Espero ter ajudado