Buscando inovar na área da Ciência, um pesquisador criou o “indicador oxidante-redutor”. Em seu protótipo, ele usou o peróxido de hidrogênio (H2O2) em duas reações para testar o indicador.
Processo I: MnO2 + H2SO4 + H2O2 → MnSO4 + H2O + O2 (Coloração Azul)
Processo II: H2O2 + HNO3 → HNO2 + H2O (Coloração Amarela)
Sabendo que houve sucesso na criação do cientista, qual a cor identifica que o peróxido
é o agente oxidante? Justifique sua resposta apresentando os cálculos
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Letra d). Para determinar a classificação do peróxido de hidrogênio, é fundamental determinar o NOX de cada um dos átomos dos elementos presentes na equação:
Analisando a equação, observa-se que o NOX do elemento crômio varia de +6 para +3, sendo o Cr2O7-2 o agente oxidante. Já o oxigênio possui NOX -1 no peróxido de hidrogênio e, no produto, NOX 0 e -2. Como o crômio é o agente oxidante, consideramos que o oxigênio varia seu NOX de -1 a 0, sendo o peróxido de hidrogênio, portanto, o agente redutor.
mmicaelepereiradasil:
mano pq eu tor achando que tar errado
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