Question

Bruna foi comer um pedaço de um bolo industrializado. Antes de cortar uma fatia do bolo, ela observou as informações nutricionais e encontrou a seguinte descrição.


Suponha que ela consuma uma fatia de 90 g desse bolo e que a energia contida nessa fatia de bolo seja transferida integralmente para um recipiente com 0,5 L de água, à temperatura inicial de 20 ºC.


Assim sendo, após completada essa transferência, a situação poderia ser descrita da seguinte forma:


Note e adote:

densidade da água: 1 g/cm3

Calor específico da água: 1 cal/(g · ºC)

Calor latente de vaporização da água: 540 cal/g


a)Toda a água passaria ao estado de vapor.


B

Toda a água seria aquecida até uma temperatura inferior a 100 ºC.


C

Toda a água seria apenas aquecida até a temperatura de 100 ºC.


D

Uma parte da água seria vaporizada, enquanto o restante ficaria a uma temperatu

Answer 1

Resposta:

Uma parte da água seria vaporizada, enquanto o restante ficaria a uma temperatura de 100 ºC. (LETRA D)

Explicação passo-a-passo:

Se 60 g do bolo contêm 175 kcal, 90 g desse mesmo bolo contêm:

{ 60g - 175 kcal

{ 90g - Q

Q = 262,5 kcal = 262500 cal

Para aquecer a água até 100 ºC são necessárias:

Q = m · c · Δθ

Q = 500 · 1 · (100 – 20) = 40000 cal

Para vaporizar toda essa água são necessários:

Q = m · L

Q = 500·540 = 270000 cal

Comparando-se a quantidade de calor que o bolo pode ceder com as quantidades de calor que a água pode absorver, conclui-se que:

Inicialmente, toda a massa de água será levada até 100 ºC.

A seguir, apenas uma parcela da água será vaporizada. O restante da água permanecerá líquida, à temperatura de 100 ºC.