Question

Bruna foi comer um pedaço de um bolo industrializado. Antes de cortar uma fatia do bolo, ela observou as informações nutricionais e encontrou a seguinte descrição.



Suponha que ela consuma uma fatia de 90 g desse bolo e que a energia contida nessa fatia de bolo seja transferida integralmente para um recipiente com 0,5 L de água, à temperatura inicial de 20 ºC.

Assim sendo, após completada essa transferência, a situação poderia ser descrita da seguinte forma:

Note e adote:
densidade da água: 1 g/cm3
Calor específico da água: 1 cal/(g · ºC)
Calor latente de vaporização da água: 540 cal/g

A
Toda a água passaria ao estado de vapor.

B
Toda a água seria aquecida até uma temperatura inferior a 100 ºC.

C
Toda a água seria apenas aquecida até a temperatura de 100 ºC.

D
Uma parte da água seria vaporizada, enquanto o restante ficaria a uma temperatura inferior a 100 ºC.

E
Uma parte da água seria vaporizada, enquanto o restante ficaria a uma temperatura de 100 ºC.

Answer 1

Uma parte da água seria vaporizada, enquanto o restante ficaria a uma temperatura de 100 ºC.

60 g de bolo possuem 175 kcal. Logo, 90 g de bolo possuem x kcal.

60 ------ 175

90 ------ x

x = 262,5 kcal = 262.500 cal

Pela fórmula de calor sensível, vamos descobrir quanto calor é necessário para 0,5 L = 500 g de água passar de 20°C a 100°C.

Q = m.c.ΔT

Q = 500.1.80

Q = 40.000 cal

Logo, toda a água irá aquecer até 100°C.

Depois disso, sobrar-se-á 222.500 cal (262.500 - 40.000). Pela fórmula de calor latente, vamos descobrir se 500 g água vão mudar para o estado gasoso.

Ql = m.L

Ql = 500 . 540

Ql = 270.000 cal

Percebemos que não foi suficiente (222.500 cal < 270.000 cal) para que toda a água se convertesse a gasosa a 100°C. Nesse sentido, uma parte da água foi vaporizada, enquanto o restante ficou a uma temperatura de 100 ºC.

Resposta: E)