Brainly.com.br Qual a sua pergunta? 1 Ensino médio (secundário)Química 5 pontos A reação entre 100g de mercúrio é 100g de bromo resultou na formação de brometo de mercúrio. observou-se que 20g de bromo não reagiram. em um segundo experimento, a reação foi realizada com 64g de mercúrio e 48g de bromo.a) quais são os reagentes e qual é o produto dessas duas reações químicas?b) determine a massa de brometo de mercúrio formada no primeiro experimento.c) calcule a massa do produto do segundo experimento.d) houve excesso de algum reagente no segundo experimento? se sim, identifique-o é calcule a massa em excesso.e) qual é a fórmula centesimal (em porcentagem de massa) de brometo de mercúrio produzido?
Soluções para a tarefa
Olá, Danielasilva2025.
O exercício fala sobre duas reações de síntese do brometo de mercúrio (II).
ITEM A
Os reagentes são:
- Mercúrio (Hg - líquido - massa molar = 200 g/mol)
- Bromo (Br₂ - líquido - massa molar = 160 g/mol)
O produto formado é:
- Brometo de mercúrio (II) (HgBr₂ - sólido - massa molar = 360 g/mol)
A reação é:
Hg(l) + Br₂(l) → HgBr₂(s)
ITEM B
número de mols de mercúrio (Hg):
n = m ÷ MM = 100g ÷ 200 g/mol
n = 0,5 mol Hg
número de mols de Bromo (Br₂):
n = 100 g ÷ 160 g/mol
n = 0,625 mol Br₂
Pela estequiometria da reação balanceada, vemos que a os reagentes reagem na proporção 1:1, e formam também 1 mol de brometo de mercúrio (II). Podemos ver que o reagente limitante nesse caso é o mercúrio, já que há bromo em excesso. Serão formados apenas 0,5 mol de HgBr₂.
0,5 mol × 360 g/mol = 180g
São formados 180g de HgBr₂ na primeira reação.
ITEM C
número de mols de mercúrio (Hg):
n = m ÷ MM = 64g ÷ 200 g/mol
n = 0,32 mol Hg
número de mols de Bromo (Br₂):
n = 48g ÷ 160 g/mol
n = 0,3 mol Br₂
Como a reação é 1:1, vemos que há um pequeno excesso de mercúrio (0,02 mol). Foram produzidos apenas 0,3 mol de HgBr₂.
0,3 mol × 360 g/mol = 108g
Foram produzidos 108g de HgBr₂ na segunda reação.
ITEM D
No item anterior vimos que há 0,02 mol de Hg em excesso na segunda reação, portanto temos:
0,02 mol × 200 g/mol = 4g
Há 4g de excesso de mercúrio na segunda reação.
ITEM E
massa atômica Hg = 200 u
massa atômica Br = 80 u
massa HgBr = 360 u
% Hg = (200 ÷ 360) × 100%
% Hg = 55,55%
% Br = ((2 ×80) ÷ 360) × 100%
% Br = 44,45%
Fórmula percentual do HgBr₂: Hg 55,55% Br 44,45%.
Espero ter ajudado