Química, perguntado por danielasilva2025, 1 ano atrás

Brainly.com.br Qual a sua pergunta? 1 Ensino médio (secundário)Química 5 pontos A reação entre 100g de mercúrio é 100g de bromo resultou na formação de brometo de mercúrio. observou-se que 20g de bromo não reagiram. em um segundo experimento, a reação foi realizada com 64g de mercúrio e 48g de bromo.a) quais são os reagentes e qual é o produto dessas duas reações químicas?b) determine a massa de brometo de mercúrio formada no primeiro experimento.c) calcule a massa do produto do segundo experimento.d) houve excesso de algum reagente no segundo experimento? se sim, identifique-o é calcule a massa em excesso.e) qual é a fórmula centesimal (em porcentagem de massa) de brometo de mercúrio produzido?

Soluções para a tarefa

Respondido por mbueno92
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Olá, Danielasilva2025.


O exercício fala sobre duas reações de síntese do brometo de mercúrio (II).


ITEM A


Os reagentes são:


- Mercúrio (Hg - líquido - massa molar = 200 g/mol)

- Bromo (Br₂ - líquido - massa molar = 160 g/mol)


O produto formado é:


- Brometo de mercúrio (II) (HgBr₂ - sólido - massa molar = 360 g/mol)


A reação é:


Hg(l) + Br₂(l) → HgBr₂(s)


ITEM B


número de mols de mercúrio (Hg):


n = m ÷ MM = 100g ÷ 200 g/mol

n = 0,5 mol Hg


número de mols de Bromo (Br₂):


n = 100 g ÷ 160 g/mol

n = 0,625 mol Br₂


Pela estequiometria da reação balanceada, vemos que a os reagentes reagem na proporção 1:1, e formam também 1 mol de brometo de mercúrio (II). Podemos ver que o reagente limitante nesse caso é o mercúrio, já que há bromo em excesso. Serão formados apenas 0,5 mol de HgBr₂.


0,5 mol × 360 g/mol = 180g


São formados 180g de HgBr₂ na primeira reação.


ITEM C


número de mols de mercúrio (Hg):


n = m ÷ MM = 64g ÷ 200 g/mol

n = 0,32 mol Hg


número de mols de Bromo (Br₂):


n = 48g ÷ 160 g/mol

n = 0,3 mol Br₂


Como a reação é 1:1, vemos que há um pequeno excesso de mercúrio (0,02 mol). Foram produzidos apenas 0,3 mol de HgBr₂.


0,3 mol × 360 g/mol = 108g


Foram produzidos 108g de HgBr₂ na segunda reação.


ITEM D


No item anterior vimos que há 0,02 mol de Hg em excesso na segunda reação, portanto temos:


0,02 mol × 200 g/mol = 4g


Há 4g de excesso de mercúrio na segunda reação.


ITEM E


massa atômica Hg = 200 u

massa atômica Br = 80 u

massa HgBr = 360 u


% Hg = (200 ÷ 360) × 100%

% Hg = 55,55%


% Br = ((2 ×80) ÷ 360) × 100%

% Br = 44,45%


Fórmula percentual do HgBr₂: Hg 55,55% Br 44,45%.


Espero ter ajudado

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