Question

Bom dia galera, estou com uma dúvida na resolução desse exercício.

O selênio é um elemento que exibe alotropia, isto é, pode ser encontrado em mais de uma forma sólida diferente. A forma mais estável é o selênio cinza, mas esse elemento também pode ser encontrado como selênio α e como selênio vítreo.

Sabendo que a entalpia de formação do selênio α é de 6,7 kJ mol , e que a entalpia de formação do óxido de selênio gasoso é de 53,4 kJ mol , a entalpia da reação 2Se (s, α) + O → 2Se O será:

a) –120,2 kJ mol–1.
b) –60,1 kJ mol–1.
c) 46,7 kJ mol–1.
d) 93,4 kJ mol–1.
e) 106,8 kJ mol–1.

Nos meus cálculos deu 106,8, mas está errado. Eu resolvi dessa maneira:

2Se + O2 = 2SeO
H=0 + H=0 = 2.(53,4) >>>>>>>>> DH = HP - HR >>>> DH = 106,8 - 0.

Answer 1

Olá,

você atribuiu entalpia zero para o selênio, enquanto que para ele o valor é de +6,7 kJ/mol.

Answer 2

Resposta:

d) 93,4 kJ mol–1.