Question

Bom Dia, Eu queria saber como calcula algum problema na estequimetria envolvendo KG. Por exemplo

"O aluminio metalico é obtido pela reduçao eletrolitica da bauxita na presença da criolita que age de 2600ºC para cerca de 1000ºC. Considerando que a bauxita é composta por oxido de aluminio Al2O3 a massa em toneladas de auminio metalico a partir de 51,0 Toneladas de bauxita é."

Nesse problema por exemplo pessoal nao entende qual é a relaçao entre g/mol que é usado normalmente e Toneladas ou KG obrigado desde Ja

Answer 1

Primeiro passa é escrever a reação química e balanceá-la:
1Al2O3 (s) ⇒ 2Al (s) + 3/2O2 (g)

Então 1 mol de bauxita forma 2 mols de alumínio.

A massa molar da bauxita e do alumínio são:
Al2O3 = 2*27 + 3*16 = 102 g/mol.
Al = 27 g/mol

Então, colocando a relação estequiométrica em gramas, temos:
102 g de bauxita formam 54 g de alumínio (já que são 2 mols de Al).

Qual será a massa de alumínio formado a partir de 51 toneladas de bauxita?
1 tonelada é 1 000 000 g, isso é o mesmo que 1 * 10^6 g, então temos que transformar 51 toneladas em gramas:
51 toneladas é 51 000 000 g, que é o mesmo que 51 * 10^6 g.

A regra de três final é:
102 g de bauxita ----------- 54 g de Al
51 * 10^6 g de bauxita --- x
102x = 2754 * 10^6
x = 27 * 10^6 g de Al.

Que é o mesmo que 27 toneladas de alumínio.