Question

bom dia! alguém pode me ajudar em algumas dessas?
desde já agradeco

Answer 1

3)

Pv = nRT

dados:

T = 35 + 273
T = 308K

R = 0,082*atm*L*K⁻¹*mol⁻¹

v = 6L
--------------------

$\\ n = \frac{m}{M}$

m = 5g

M é a massa molar do O₂ = 16+16 => 32g/mol = 32g*mol⁻¹

P = ?
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Substituindo os dados:

$\\ Pv = nRT \\ \\ P = \frac{nRT}{V} \\ \\ P = \frac{ \frac{n}{M}RT}{V} \\ \\ P = \frac{ \frac{5g}{32g*mol^-^1 }*0,082atm*L*k^-^1*mol^-^1*308k }{6L} \\ \\ P = \frac{126.28atm*L}{ \frac{32}{6L} } \\ \\ P = \frac{126.28atm*L}{192L} \\ \\ P = \frac{126.28atm}{192} \\ \\ P = 0,657atm$

convertendo em mmhg

1atm ----------------- 760mmhg

0,657atm ------------- y

y = 0,657*760mmhg

y ≈ 499,32mmhg

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5)


$P = dgh$

onde:

a altura da água será 13,6 maior que a do mercúrio.
Logo, se acharmos a altura da coluna de mercúrio, pasta multiplicar por 13,6.

Na temperatura 25 graus, a coluna de mercúrio tem 715mmHg que é o mesmo 715mm de altura. sendo assim, a água terá:


$\\ h_{agua} = 13,6* h_{mercurio} \\ \\ h_{agua} = 9.724mmHg$

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6)

É independente porque qualquer diâmetro que seja a coluna de mercúrio, a altura "h" será sempre a mesma. O que altera a altura da coluna é a pressão atmosférica.

7)

Isobárico, P1 = P2 = P

v2 = 2v1

T1 = 300k

T2 = ?

Assim sendo, reduz a formula.


 


$\\ \frac{ P* T_{1} }{V_{1} } = \frac{ P* T_{2} }{V_{2} } \\ \\ \frac{ T_{1} }{V_{1} } = \frac{ T_{2} }{V_{2} } \\ \\ \frac{ T_{1} }{V_{1} } = \frac{ T_{2} }{2V_{1} } \\ \\ \frac{ 300k }{1 } = \frac{T_{2} }{2} \\ \\ T_{2} = 2*300k \\ \\ T_{2} = 600k$

Para o caso isotérmico:

T1 = T2 = T

A questão disse logo em seguida, logo. T = 600k

V1 = 2v1 = 8L

V2 = v1 = 4L <= Até seu volume inicial 

P = 2atm já que era constante.


Formula:

$\\ \frac{ P1T }{ V_{1}} = \frac{ P_{2}T }{ V_{2}} \\ \\ \frac{ P_{1} }{ V_{1}} = \frac{ P_{2} }{ V_{2}} \\ \\ \frac{ P_{1} }{ 2V_{1}} = \frac{ P_{2} }{V_{1}} \\ \\ \frac{ P_{1} }{ 2} = \frac{ P_{2} }{1} \\ \\ \frac{2atm}{2} = P_{2} \\ \\ P_{2} = 1atm$