Question

Boa tarde !!!

Preciso de ajuda, questões de prova de recuperação, não tô conseguindo!!!

Questões no anexo abaixo

Answer 1

Resposta:

149)

a) 1

b) 4

150)

a) 1

b) 4

Explicação:

149)

a) Em gases ideais a energia cinética média depende apenas da temperatura:

$E_c = \frac{3}{2}.nRT$

Como a temperatura dos gases está a mesma, a energia cinética de ambos será a mesma, logo:

$\frac{e_1}{e_2} = 1$

b)

$E_c = \frac{3}{2} .nRT\\E_c = \frac{m.v^2}{2}\\\\\frac{m.v^2}{2} = \frac{3}{2} .nRT\\\\m.v^2 = 3.nRT\\\\v^2 = \frac{3.nRT}{m} \\\\v_1^2 = \frac{3.nRT}{2} \\\\v_2^2 = \frac{3.nRT}{32} \\\\\frac{v_1^2}{v_2^2} = \frac{\frac{3.nRT}{2}}{\frac{3.nRT}{32}} \\\\\frac{v_1^2}{v_2^2} = \frac{3.nRT}{2}.\frac{32}{3.nRT} \\\\\frac{v_1^2}{v_2^2} = \frac{32}{2}\\\\\frac{v_1^2}{v_2^2} = 16\\\\\sqrt{\frac{v_1^2}{v_2^2}} = \sqrt{16}\\\\\frac{v_1}{v_2} = 4$

150)

Em nenhum momento utilizamos a temperatura, pois elas se cortam já que os gases estão na mesma temperatura. Se ambos Hidrogênio e Oxigênio forem elevados para 127 ºC, continuarão à mesma temperatura.

Então as relações não irão se alterar (apenas os valores absolutos se alteram, mas ele pede apenas a relação).