Question

Boa tarde!
Alguém pode me ajudar nessas questões por gentileza?

1- Determine o volume molar de um gás ideal, cujas condições estejam normais, ou seja, a temperatura à 273K e a pressão a 1 atm. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)

2- Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 90 litros. Este gás está a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de 100K. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)

3- Um certo gás, cuja massa vale 140g, ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9 atmosferas a temperatura de 17°C. O número de Avogadro vale 6,02. 1023 e a constante universal dos gases perfeitos R= 0,082 atm.L/mol.K.
Nessas condições, o número de moléculas continuadas no gás é aproximadamente de:

a) 3,00. 1024

b) 5,00. 1023

c) 6,02. 1023

d) 2,00. 1024

e) 3,00. 1029

Obrigado!

Answer 1

Boa tarde Pedro!

Bom vamos lá:

1- Substituindo os valores dados na equação para calcular o volume do mol do gás
pV = nRT
1.V = 1. 0,082. 273
V = 22,4 L

2-Substituindo os valores dados na equação...
pV = nRT
2. 90 = n. 0,082. 100
180 = n. 8,2
n = 180 / 8,2
n = 21,95 mols

3-Substituindo os valores dados na eq. de Clapeyron
pV = nRT
2,9. 41 = n. 0,082. 290
n = 5 mols

Usaremos regra de três simples para calcularmos o valor das moléculas
1 mol _______ 6,02 .1023 moléculas
5 mols ______ x

x = 3,00. 1024 moléculas (note que este é um valor aproximado: houve a utilização da regra de arredondamento.)
Alternativa correta é a "a".

Espero ter ajudado!