Boa tarde, adorei o site, mas ainda não sei usar muito bem! Se alguém puder me ajudar com esse exercício agradeço!
Soluções para a tarefa
Resposta: Átomo é a menor parte em que a matéria é dividida. O Átomo possui partículas bem menores que são os prótons (partículas positivas) elétrons (partículas negativas) e nêutrons (partículas neutras).
Espero ter te ajudado ❤️
Resposta:
172,17 g/min
Explicação:
Segundo a equação dada, para cada mol de etanol queimado, são produzidos 2,0 mol de gás carbônico.
O tanque contém 30 L de etanol, com 10% de água, logo no tanque há 27 L
de etanol e 3,0 litros de água (que não reagem). A metade do etanol foi consumida, ou seja, 13,5 L de etano foram queimados em 2 horas.
A densidade do etanol é 0,8 g/ml o que é a mesma coisa que 800 g/L
(0,8 * 1000 / 1 * 1000 = 800 g/1000 mL; como 1,0 L = 1000 mL temos que 1,0 litro de etanol pesa 800 g.
como foram queimados 13,5 L amassa de etanol foi igual a 13,5 L * 800 g/L que é igual a 10 800 g.
- um mol de etanol tem massa molar igual a 46 g/mol
C₂H₅OH = 2*12 + 5*1 + 16 +1 = 46
- um mol de gás carbônico, CO₂ tem massa molar = 44 g/mol
- na equação, 1 mol de etanol (46 g) produzem dois mol (2 * 44g = 88 g) de CO₂
- montando uma regra de três, temos:
se 46 g de etanol produzem, na queima, 88 g de gás carbônico,
10800 g de etanol produzem. na queima X g de gás carbônico
resolvendo a regra de três, temos:
X = 10800 * 88 / 46 ---> X = 20660,86 g de gás carbônico.
- para calcular a quantidade de gás carbônico produzido por minuto, baasta dividir a massa de gás carbônico obtida por 120 minutos ( o que corresponde a duas horas. assim:
20660,86 g / 120 min = 172,17 g/min