Question

boa noite, alguém pode me ajudar, por favor? não quero ficar de recuperação​

Answer 1

Explicação:

Vamos lá,

Na equação identificada, vemos a reação de um ácido muito forte que é o ácido clorídrico com o dióxido de manganês que é um óxido básico, como produto temos a formação de um sal (MnCl2), água(H2O) e um gás(Cl2)

Agora vamos analisar a letra A

A)

OBS: RENDIMENTO 70%

Massa molar do manganês: 54g/mol

Massa molar do oxigênio: 16g/mol

Utilizando a reação vemos que 1 mol de dióxido de manganes produz 1 mol de gás cloro, logo temos a seguinte relação:

                 1 mol MnO2 -------------> 1 mol Cl2

                 1 . (54 + 2.16)g -----------> 25 Litros de Cl2

                 43,5 g ----------------------> X Litros de Cl2

Utilizando a regra de três acima temos:

                  X = 43,5 . 25 / 86 = 12,64 Litros

Contudo o rendimento é 70%, então:

                  X = 12,64 * 0,7 = 8,84 Litros

Agora vamos analisar a letra B

B)

Massa molar do manganês: 54 g/mol

Massa molar do cloro: 35 g/mol

                   43,5 g ----------------------> Xg de Cloreto de Manganês(II)

                    1 . (54 + 2.16)g -----------> 54 + 2 . 35

Utilizando a regra de três acima temos:

   

                 X =  124 . 43,5 / 86      

                 X  = 62,72 gramas de Cloreto de Manganês(II)

Contudo o rendimento é 70%, então:

                 X = 62,72 * 0,7 = 43,9 gramas de Cloreto de Manganês(II)

Answer 2

Resposta:

Explicação:

massa molar do MnO2=87g/mol

a)-calculo da quantidade molar de MnO2 =43,5/87=0,5 mol de MnO2

Pela estequiometria da reação 0,5 mols geram o,5 mol de gás cloro. Como o rendimento é de 70% temos 0,5 . 0,7=0,35 mols de Cl2 que de acordo com as CNTP tem o volume de 25L . 0,35=8,75L

b)como a estequiometria é de 1:1 entre o MnCl2 e o MnO2 com um rendimento de 70% obtemos 0,35 mols de MnCl2 cuja massa molar é de 126g/mol.´ Portanto obtemos 126 . 0,35=44,1 g de MnCl2