Question

Bicarbonato de sódio é convertido a carbonato de sódio por calcinação, de acordo com a seguinte reação: 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O A calcinação de 0,4827 g de amostra impura de NaHCO3 rendeu um resíduo pesando 0,3189 g. Supondo que as impurezas da amostra não são voláteis à temperatura de calcinação, calcule a percentagem de NaHCO3 na amostra? gostaria de saber, por favor.

Answer 1

Sendo rendimento e impureza, é estequiometria, vamos ver na reação.

2 NaHCO3 ---> NA2CO3 + CO2 + H2O

Esta falando que ele colocou 0,4827 g de uma amostra impura de NAHCO3, e rendeu um residuo pesado , 0,3189 g ,vemos na reação que tem perda de massa , pois sobrou mais massa ,pois pela a lei de Lavoisier , as massas nao somem , tudo se transforma, então precisamos do "resto" da massa   observamos na reação na reação,

0,4827 ---> 0,3189 + x 
para ficar mais pratico vou arredondar , 0,4827 para 0,49 g e 0,3189 para 0,32 g
x---> 0,49 - 0,32
x----> 0,17 g ( a massa que restou no final )

Observando a primeira equação Biocarbonato faz carbonato e ainda faz gas carbonico e agua, esse gas carbonico é o "resto " de massa , ou seja , 0,17 g de co2 e h2o, agora vamos descobrir a porcentagem.

Para você saber a quantidade de gramas por mol você deve ver a massa na tabela periodica.
( esquece o carbonato, pois o foco agora é o bicarbonato)

NAHCO3 = 84g/mol


temos
2 NaHco3 -------- co2 + h2o
2(84g)------------- 44g + 18 g 
168g ------------64g
xg -------------0,17 g
x=168*0,17/64
x=0,46 g de bicarbonato

Agora em porcentagem, segundo a teoria que 

rendimento teórico ----- 100%
rendimento real ----------x

0,49g------------100%
0,46--------------x
x=0,46*100/0,49
x=94% de bicarbonato na amostra


          

Answer 2

94% de NaHCO3 na amostra

2 NaHCO3 ---> NA2CO3 + CO2 + H2O

Foram 0,4827 gramas de uma amostra impura de NaHCO3

Rendimento de 0,3189 gramas de um resíduo

Assim, a massa que está "faltando" é a diferença entre elas, ou seja, 0,17 gramas.

Massa molar do NaHCO3 = 84 g/mol

2 NaHCO3 --------> CO2 + H2O

2 (84g) ----------> 44g + 18 g 

168 g ------------ 64 g

x -------------0,17 g

x = 168 * 0,17/64

x = 0,46 g de bicarbonato

0,49 g ------------ 100%

0,46 g ------------- x

x = 0,46 * 100/0,49

x = 94% de bicarbonato na amostra

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