Question

beto carreiro saO tetróxido de dinitrogênio gasoso, utilizado como propelente de foguetes, dissocia-se em dióxido de nitrogênio, um gás irritante para os pulmões, que diminui a resistência às infecções respiratórias. Considerando que, no equilíbrio a 60°C, a pressão parcial do tetróxido de dinitrogênio é 1,4 atm e a pressão parcial do dióxido de nitrogênio é 1,8 atm, a constante de equilíbrio kp será, em termos aproximados:? alguém sabe? por favor ;)

Answer 1

A reação é a seguinte:

N2O4 ---> NO2

Kp= $\frac{PressaoProdutos}{PressaoReagentes}$

Kp=$\frac{NO2}{N2O4}$

Kp=$\frac{1,8}{1,4}$

Kp=1,3 aproximadamente.

Bons estudos!