Question

“besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:

C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) Imagem associada para resolução da questão C6H4O2(aq) + 2 H2O(Imagem 071.jpg) hidroquinona

O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:

C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ∆H0 = +177 kJ/mol
H2O(ℓ) + 1/2 O2(g) → H2O2(aq) ∆H0 = +95 kJ/mol
H2O(ℓ) →1/2 O2(g) + H2(g) ∆H0 = +286 kJ/mol

Assim sendo, qual a quantidade de energia envolvida na reação que ocorre na reação de 330g de C6H4O2?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Segundo a lei de Hess, a variação de entalpia (ΔH) de uma reação depende apenas do seu estado inicial e do seu estado final, ou seja, independe do número de etapas pelas quais a reação passa. Assim, temos:

ΔH = HFINAL – HINICIAL

Portanto, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é −204 kJ/mol.