Benzeno pode ser obtido a partir de hexano por reforma catalítica.considere os dados: reação: C6H14 ----------> C6H6 + 4H2 reação de combustão / calor liberado (kj/mol de combustivel) H2(g)+1/2O2(g)------>H2o(l) / 286 C6H6(l)+15/2O2(g)------>6CO2(g)+3H2O(l) / 3268 C6h14(l)+19/2O2(g)----->7H2O(l)+6CO2(g) / 4163 Pode-se então afirmar que na formação de 1 mol de benzeno, a partir do hexano, há: a)
Soluções para a tarefa
Nosso objetivo é fazer com que as reações dadas com os valores de entalpia se convertam em uma reação global equivalente a seguinte equação:
C6H14 ⇒C6H6 + 4H2
Para este processo é necessário realizar as seguintes etapas:
H2 + 1/2O2 ⇒ H2O (∆H = -286 KJ) ⇒ Inverter
C6H6 + 15/2O2 ⇒ 6CO2 + 3H2O )∆H = -3268 KJ) ⇒ Inverter
C6H14 + 19/2 O2 ⇒ 6 CO2 + 7H2O (∆H = -4163 KJ)
H2O ⇒ H2 + 1/2 O2 (∆H = +286 K) ⇒ Multiplicar por 4
6CO2 + 3H2O ⇒ C6H6 + 15/2O2 (∆H = + 3268 KJ)
C6H14 + 19/2 O2 ⇒6 CO2 + 7H2O (∆H = -4163 KJ)
4 H2O ⇒ 4H2 + 2 O2 (∆H = +1144 KJ)
6CO2 + 3H2O ⇒ C6H6 + 15/2O2 (∆H = + 3268 KJ)
C6H14 + 19/2 O2 ⇒ 6 CO2 + 7H2O )∆H = -4163 KJ)
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Reação global: C6H14 ⇒C6H6 + 4H2
Agora basta apenas somar as entalpias.
∆H = +1144 + 3268 -4163 = 4412 - 4163 = + 249 KJ
Espero ter ajudado!
No caso podemos afirmar que irá haver uma absorção de energia de um total de + 249 KJ , sendo assim uma reação endotérmico.
Isso porque o texto do enunciado da questão trata sobre os diversos as aspectos s relacionados a entalpia de uma reação.
Assim, temos que a equação global é:
C6H14 ⇒C6H6 + 4H2
Assim, pela Lei de Hess, vamos inverter algumas reações e trocar o sinal para assim fazer os cálculos. Vejamos:
H2 + 1/2O2 ⇒ H2O (∆H = -286 KJ) ⇒ Inverter
C6H6 + 15/2O2 ⇒ 6CO2 + 3H2O )∆H = -3268 KJ) ⇒ Inverter
C6H14 + 19/2 O2 ⇒ 6 CO2 + 7H2O (∆H = -4163 KJ)
Agora vamos fazer as multiplicações:
H2O ⇒ H2 + 1/2 O2 (∆H = +286 K) ⇒ Multiplicar por 4
6CO2 + 3H2O ⇒ C6H6 + 15/2O2 (∆H = + 3268 KJ)
C6H14 + 19/2 O2 ⇒6 CO2 + 7H2O (∆H = -4163 KJ)
4 H2O ⇒ 4H2 + 2 O2 (∆H = +1144 KJ)
6CO2 + 3H2O ⇒ C6H6 + 15/2O2 (∆H = + 3268 KJ)
C6H14 + 19/2 O2 ⇒ 6 CO2 + 7H2O )∆H = -4163 KJ)
Fazendo a relação entre as equações chegamos na global, qual seja:
Reação global: C6H14 ⇒C6H6 + 4H2
Por fim, devemos somar as entalpias:
∆H = +1144 + 3268 -4163 = 4412 - 4163 = + 249 KJ
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