Bem-vindo(a) à tarefa!
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Para a tarefa dessa Agenda observe a seguinte reação em equilíbrio:
CO2( g)+C(s)+171 kJ⇄2CO(g)
Responda em um arquivo de word:
O equilibrio seria movimentado para qual lado caso:
a) Adicionássemos CO;
b) Aumentássemos a pressão ;
c) Adicionássemos um catalisador;
Lembre-se de justificar as três respostas!
Soluções para a tarefa
Para responder essa questão é importante compreender a respeito do Princípio de Le Chatelier. a) equilíbrio para a esquerda b) equilíbrio para a esquerda c) não desloca o equilíbrio
Princípio de Le Chatelie
O princípio informa que ao ter alguma modificação no sistema em equilíbrio, como o aumento da concentração, ou mudanças nas condições em que esse se encontre, o sistema será deslocado com o objetivo de reduzir os impactos ocasionados.
a) Ao adicionar mais CO, teríamos o aumento na quantidade de produtos, fazendo com que o equilíbrio da reação fosse movimentado para os reagentes, pois teríamos menos reagentes que produto, ferindo o equilíbrio do sistema.
b) Ao aumentar a pressão, o equilíbrio será deslocado para o lado que possuir menor quantidade de mols gasosos. Como nos reagentes temos 1 mols gasoso (CO₂) e nos produtos 2 mols gasosos (2CO), o equilíbrio será deslocado para a esquerda.
c) Os catalisadores não deslocam o equilíbrio químico, pois a diminuição da energia de ativação ocorre tanto na reação direta como na inversa.
Entenda mais sobre o Princípio de Le Chatelier em: https://brainly.com.br/tarefa/1779167
#SPJ1