Question

Bases, sais e acidos (Exercícios)

Answer 1

5)

H₂SO₄ ₊ ₂ H₂O --> ₂ H₃O⁺ ₊ SO₄⁻² 

Obs :Não é uma reação química, é somente diluição de ácido sulfúrico em água . O mesmo caso ocorre com o ácido fosfórico . 

H₃PO⁴ ₊ H₂O = H₃O⁺ ₊ H₂PO₄⁻ 

6) a)Diácido ,oxiácido e forte . 
b)Monoácido , hidrácido  e moderado. 
c)Monoácido , hidrácido e forte . 
d)Monoácido , oxiácido e fraco . 
e)Triácido , oxiácido e fraco .

7) a) BA(OH)₂  --> BA²⁺ ₊ ₂ OH⁻
b) KOH --> K⁺ ₊ OH⁻
c)Ca(OH)₂ --> Ca²⁺  ₊ OH⁻

Ufa ! '-'

Answer 2

05) As reações de dissociação são:

• a) H₂SO₄ ₊ ₂ H₂O ⇒ ₂ H₃O⁺ ₊ SO₄⁻²
• b) H₃PO⁴ ₊ H₂O ⇒ H₃O⁺ ₊ H₂PO₄⁻

6) Classificando os ácidos, temos que:

• a) Diácido; Oxiácido; Forte;
• b) Monoácido; Hidrácido; Moderado;
• c) Monoácido; Hidrácido; Forte;
• d) Monoácido; Oxiácido; Fraco;
• e) Triácido; Oxiácido; Fraco;

7) As equações de dissociação das bases são:

• a) Ba(OH)₂  ⇒ BA²⁺ ₊ 2 OH⁻
• b) KOH ⇒ K⁺ ₊ OH⁻
• c) Ca(OH)₂ ⇒ Ca²⁺  ₊ OH⁻

Determinando as equações de dissociação de ácidos e bases

Para determinar as equações das reações químicas de dissociação de ácidos e bases, deve-se lembrar que haverá a separação dos íons. Ou seja, temos que:

• Para um ácido genérico (HA): Haverá a formação dos íons "H+" e "A-".
• Para uma base genérica (AOH): Haverá a formação dos íons "A+" e "OH-"

Importante ressaltar que essa dissociação depende da quantidade de moléculas presentes (Se for HA2, haverá a liberação de dois íons A-).

Saiba mais sobre Ácidos e Bases em:

brainly.com.br/tarefa/70499

brainly.com.br/tarefa/3953081

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