baseado nos conceitos sobre distribuição eletrônica análise os itens a seguir
|.Cr=4s2 3d4 // ||.Cu=4s2 3d9 // |||.Fe2+=4s2 3d4.
qual alternativa correta ?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Todas estão incorretas.
Explicação:
Nos átomos de Cobre (Cu) e Cromo (Cr) tem-se as configurações que você apresentou que são, respectivamente:
29Cu = [Ar] 4s¹ 3d⁹ e 24Cr = [Ar] 4s¹ 3d⁵
Como você mencionou o 4s² é um orbital estável para o hélio, porém, destaco que o orbital 4s é mais estável na forma semi-preenchida, pois reduz as forças de repulsão entre os elétrons do mesmo orbital. Assim, quanto é possível formar simultaneamente os orbitais "s" e "d" semi-preenchidos, isso irá ocorrer pois estabiliza o átomo, por isso no caso do cromo temos a configuração 4s¹ e 3d⁵ com os dois orbitais semi-preenchidos.
No caso do cobre a preferência para o orbital semi-preenchido é do orbital de menor tamanho que é o "s", pois como é um orbital menor a força de repulsão entre o par de elétrons é maior que no caso do orbital "d", visto que esse é maior além de ter uma configuração espacial distinta, ou seja, embora haja mais elétrons a repulsão entre os pares eletrônicos é menor do que em um orbital do tipo "s", por isso nesse caso o átomo, para ficar mais estável, apresenta a configuração com o orbital "s" semi-preenchido e o orbital d totalmente preenchido: 4s¹ 4s¹⁰
Assim, tem-se:
4s² 3d⁴ (menos estável) ⇒ 4s¹ 3d⁵ (mais estável)
4s² 3d⁹ (menos estável) ⇒ 4s¹ 3d¹⁰ (mais estável)
A configuração do 26Fe²⁺ está errada, pois os elétrons perdidos devem sair da camada de valência que é a 4s², por isso a configuração correta seria:
26Fe²⁺ = [Ar] 3d⁶
No caso do Hélio ele não tem a opção de ficar com o orbital semi-preenchido e com a carga total igual a zero, pois se ele tivesse apenas 1 elétron no orbital "s" dele ele seria um cátion com carga +1 o que não o tornaria mais estável. Perceba que os átomos de cromo (Cr) e de Cobre (Cu) conseguem deixar o orbital "s" semi-preenchido sem ganhar ou perder elétrons, apenas promovendo um elétron para o orbital mais energético que é o orbital "d".
Espeto ter ajudado