Question

Baseado no diagrama abaixo, pode
se afirmar, com relação à reação H2(g)+½ O2(g) --> H2O(l)
a) que a reação se realiza com aumento de entalpia e, portanto, a sua variação de entalpia é menor que zero.
b) que a reação se realiza com diminuição de entalpia, sendo portanto uma reação endotérmica
c) que a reação se realiza com diminuição de entalpia, sendo portanto uma reação exotérmica.
d) que a reação se realiza com aumento de entalpia, havendo, portanto absorção de calor do meio.
e) a reação libera calor para o meio, sendo, portanto, uma reação endotérmica

Answer 1

Alternativa (C), percebe-se que a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes, portanto houve diminuição de entalpia, a energia é transformada em calor, que é liberada para o meio, como há liberação de calor, esta é uma reação exotérmica.

Answer 2

Baseado no diagrama acerca da reação de formação da água, podemos afirmar que a reação se realiza com diminuição da entalpia, sendo então considerada uma reação exotérmica. Desta forma a alternativa correta é letra c).

Para entendermos o motivo dessa alternativa estar correta, relembraremos sobre termoquímica.

O que a termoquímica estuda?

A termoquímica é uma área da química que estuda quantidade de calor (energia) absorvida ou cedida em uma reação química.

É dita que uma reação química é endotérmica ao absorver energia na forma de calor. Já se chamarmos uma reação química de exotérmica, significa que ela libera energia na forma de calor.

A entalpia (H) é uma grandeza capaz de medir o quanto de energia foi absorvida ou liberada em uma reação química.

O que a grandeza entalpia significa e como compreendê-la?

A entalpia pode ser compreendida como a energia trocada em uma reação com absorção ou liberação de calor. Ela é medida através da variação de entalpia (ΔH).

A variação de entalpia pode ser calculada através da diferença entre a entalpia dos produtos (estado final) e a entalpia dos reagentes (estado inicial)

                                   

                                              ΔH= Hp - Hr

Quando temos uma reação endotérmica o ΔH > 0, ou seja a entalpia dos reagentes é menor que a dos produtos. Já para a reação exotérmica o ΔH < 0, ou seja, a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.

Analisando o diagrama, observamos que a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes, caracterizando-a uma reação exotérmica.

Aprenda mais sobre termoquímica, aqui:brainly.com.br/tarefa/20622724

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