Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, assinale a alternativa que
contém o número de íons bário presente em 250 mL de uma solução aquosa saturada de
BaSO4 (sob temperatura de 25 C).
Dados: número de Avogadro: 6 x10^23 entidades.
Soluções para a tarefa
Respondido por
11
Olá. Você esqueceu a parte principal para resolver a questão: o texto.
A parte do texto que vamos precisar é:
"É que o sulfato de bário praticamente não se dissolve na água. Sua solubilidade em água é de apenas 1,0 x 10-5 mol/L (sob temperatura de 25ºC)."
Quando em solução aquosa, o sulfato de bário se dissocia, virando íons, conforme reação abaixo:
BaSO4 --> Ba+² + SO4-²
Pela equação acima balanceada, percebemos que o sulfato de bário se dissocia na proporção de 1 pra 1, ou seja, 1 mol de moléculas de sulfato de bário originariam 1 mol de cátions Bário.
Pelo texto, sabemos que a solubilidade do sulfato de bário a 25ºC é 10^-5 mol/L, portanto, sabemos que quando dissociado nessa solução, origina 10^-5 mol/L de cátions Bário. Dessa forma, sabemos que:
1000 ml solução ----- 10^-5 mol cátions Bário
250 ml de solução ----- X
1000 X = 250 * 10^-5
X = 25 * 10^-7 mol de cátions Bário
Sabendo que 1 mol tem 6*10^23 entidades, temos:
1,00 mol ----- 6*10^23 átomos Bário
25 * 10^-7 mol ----- Y
Y = 150 * 10^16 átomos de cátions Bário estarão presentes em 250 ml de solução.
A parte do texto que vamos precisar é:
"É que o sulfato de bário praticamente não se dissolve na água. Sua solubilidade em água é de apenas 1,0 x 10-5 mol/L (sob temperatura de 25ºC)."
Quando em solução aquosa, o sulfato de bário se dissocia, virando íons, conforme reação abaixo:
BaSO4 --> Ba+² + SO4-²
Pela equação acima balanceada, percebemos que o sulfato de bário se dissocia na proporção de 1 pra 1, ou seja, 1 mol de moléculas de sulfato de bário originariam 1 mol de cátions Bário.
Pelo texto, sabemos que a solubilidade do sulfato de bário a 25ºC é 10^-5 mol/L, portanto, sabemos que quando dissociado nessa solução, origina 10^-5 mol/L de cátions Bário. Dessa forma, sabemos que:
1000 ml solução ----- 10^-5 mol cátions Bário
250 ml de solução ----- X
1000 X = 250 * 10^-5
X = 25 * 10^-7 mol de cátions Bário
Sabendo que 1 mol tem 6*10^23 entidades, temos:
1,00 mol ----- 6*10^23 átomos Bário
25 * 10^-7 mol ----- Y
Y = 150 * 10^16 átomos de cátions Bário estarão presentes em 250 ml de solução.
Perguntas interessantes
Matemática,
6 meses atrás
História,
6 meses atrás
Português,
6 meses atrás
Saúde,
11 meses atrás
Geografia,
11 meses atrás
Matemática,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás