Question

Balancete as equações de oxirredução a seguir e indique os agentes oxidante e redutor em casa um dos casos:
A) zn (s)+H2so4 (aq)->
-->znso4 (aq)+H2s (g)+h2o (L)

Answer 1

Reação:
Zn (s) + H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2S (g)  + H2O (l) (não balanceada !)
Determinando os Nox's de cada elemento da equação...
Lembrando que ⇒
Subst. simples → Nox 0;
Nox H = 1;
Nox O = -2 (menos em peróxidos, o que não é o caso);
Moléculas → Nox 0 e íons → Nox é a carga do íon...

Nox Zn (subst. simples)  = 0;

Nox do enxofre (S) em H2SO4  (lembrando que Nox H = 1 e Nox O = -2)→

O somatório total das cargas é igual a 0... Nox S → x...

(2 * 1) + x + (4 *-2) = 0
2 + x - 8 = 0
-6 + x = 0
x = 6 ⇒ Este é o Nox de S !

ZnSO4 → Sabendo que o sulfato (SO4) tem Nox -2, então a carga de Zn terá que ser 2+, para que a o molécula esteja neutra... 
Calculando o Nox de S em ZnSO4 (Nox Zn = 2+ e Nox O = -2) →

O somatório total das cargas é igual a 0... Nox S → y...

(2 * 1) + y + (4 * -2) = 0
2 + y - 8 = 0
y = 6 ⇒ Este é o Nox de S !

H2S → Se Nox H = 1  e há 2 H's, então as cargas positivas são (2 * 1) = 2+... para que a molécula fique neutra, o Nox de S terá que ser -2...

Por fim, H2O → Nox H = 1 e Nox O = -2...

Zn + H2SO4  → ZnSO4  + H2S   + H2O (em Nox)

Zn{0} + H2{1} S{6} O4{-2} → Zn{+2} S{6} O4{-2} + H{2} S{-2} + H2{2} O{-2} 

Considerando apenas os elementos que variam o seu Nox em alguma parte da reação:
Zn vai de 0 a +2 (perde elétrons → oxida !)
S vai de 6 a -2 (em H2S) (ganha elétrons → reduz !)

Quem oxida é o agente redutor e quem reduz é o agente oxidante, pois um "força" o outro a sofrer o processo inverso...
Logo, agente oxidante ⇒  S (enxofre) e agente redutor ⇒ Zn (zinco)...

Calculando os coeficientes:
Coeficiente (c) = maior nº de átomos nos reagentes (n) * elétrons ganhos / perdidos (e)

Para Zn ⇒
Temos que apenas 1 átomo de Zn reagente vai de 0 a +2...
e = Nox maior (2) - Nox menor (0)
e = 2
Ou seja, Zn perde 2 elétrons...
Sendo n = 1; e = 2, c = 1 * 2 = 2 

Para S ⇒
Temos que apenas 1 átomo de S reagente vai de 6 a -2...
e = Nox maior (6) - Nox menor (-2)
e = 6 - (-2)
e = 6 + 2
e = 8 elétrons ganhos!
Sendo n = 1; e = 8, c = 1 * 8 = 8 

Agora, invertemos os coeficientes... se c (Zn) era igual a 2, agora passa a ser 8... e se c (S) era igual a 8, agora passa a ser 2...

Logo, coef. Zn = 8; e coef. S = 2...
Por fim, simplificamos os coef.s'...
Assim, ficamos com:

Coef. Zn → 4;
Coef. S → 1...

Colocando os coef.s na reação (preferencialmente nos produtos, mas não há ordem "certa"):

Zn + H2SO4 → 4 ZnSO4 +  1 H2S  + H2O (ainda não balanceada !)

Balanceando, chegamos em:

4 Zn +5 H2SO4 → 4 ZnSO4 +  1 H2S  + 4 H2O (equação balanceada !)

Agente redutor : Zinco (Zn) e agente oxidante: Enxofre (S)