Question

Balanceie esta reação usando o método do balanceamento de oxirredução.
MnO4- + H2O2 (aq) + H+(aq) => Mn2+ (aq) + O2(g) + H2O(l)

a) Quem é o agente oxidante? Justifique.
b) Quem é o agente redutor? Justifique.
c) Que espécie desempenha o papel de ácido? Justifique.
d) Pesquise porque a cor da reação pode ser incolor ou marrom.​

Answer 1

2 $MnO_{4}^{-}$ + 5 $H_{2}O_{2}$ + 6 $H^{+}$ → 2 $Mn^{2+}$ + 5 $O_{2}$ + 8 $H_{2}O$

a) Agente oxidante: espécie que sofreu redução, forçando a oxidação da espécie oxidada ⇒  $MnO_{4}^{-}$

b) Agente redutor: espécie que sofreu oxidação, forçando a redução da espécie reduzida ⇒  $H_{2}O_{2}$

c) Segundo a teoria ácido-base de Lewis, ácido é toda espécie química capaz de receber pares de elétrons. Como na reação acima, o $MnO_{4}^{-}$ sofreu redução, pois recebeu elétrons, ele desempenhará o papel de ácido de Lewis.

d) Se somente o  $Mn^{2+}$ for obtido como produto, a solução final será incolor, pois essa é a cor desse íon. Mas durante a reação pode ser formado o MnO₂, com íon  $Mn^{4+}$, que possui coloração marrom.