Balanceie as equações abaixo e indique os elementos que sofreram oxidação e redução e indique quem são os agentes oxidaste é redutor. A) MnO2+HCl-- MnCl2+Cl2+H2O
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MnO2+HCl---->MnCl2+Cl2+H2O
balanceando!!!
MnO2+4HCl-->MnCl2+Cl2+2H2O
2+ 1- 1+ 1- --->2+ 1- 0 1+ 2- (nox dos elementos)
2+ 2- 4+ 4- --->2+ 2- 0 4+ 4- (nox multiplicado pela quantidade e atomicidade de cada composto)
Se você reparar o MnO2 tem um oxigênio que reduz de 1- para 2-, sendo assim o agente oxidante
já o cloro oxida na transformação de HCl para Cl2, onde passa de 1- para 0, sendo assim o agente redutor
balanceando!!!
MnO2+4HCl-->MnCl2+Cl2+2H2O
2+ 1- 1+ 1- --->2+ 1- 0 1+ 2- (nox dos elementos)
2+ 2- 4+ 4- --->2+ 2- 0 4+ 4- (nox multiplicado pela quantidade e atomicidade de cada composto)
Se você reparar o MnO2 tem um oxigênio que reduz de 1- para 2-, sendo assim o agente oxidante
já o cloro oxida na transformação de HCl para Cl2, onde passa de 1- para 0, sendo assim o agente redutor
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