balanceie a seguinte reaçao por oxirreduçao e de o numero dos menores coeficientes inteiros:
NaClO2 + HCl -> ClO2 + NaCl + H2O
Soluções para a tarefa
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Utilizando o NOX dos elementos H, O e Na é possível calcular os NOX restantes. Assim:
NaClO₂ + HCl -> ClO₂ + NaCl + H₂O
(+1)(+3)(-2) (+1)(-1) (+4) (-2) (+1)( -1) (+1)(-2)
Oxidação⇒ HCl⇒ ClO₂ _Δ1 (Variação do NOX do cloro em HCl)
Redução⇒ NaClO₂⇒ NaCl _Δ2 (Variação do NOX do clore em NaClO₂)
Δ1= (+4-1) = 5
Δ2= (-1+3) = 4
Então você inverte os 2 valores na reação, ou seja, Δ1 equivale ao coeficiente do NaClO₂, e o Δ2 corresponde ao coeficiente do HCl. Com esses valores você poderá encontrar o balanceamento de todos os compostos, de acordo com a teoria de Lavoisier. Assim a reação balanceada será:
5NaClO₂ + 4HCl -> 4ClO₂ + 5NaCl + 2H₂O
Espero ter ajudado.
NaClO₂ + HCl -> ClO₂ + NaCl + H₂O
(+1)(+3)(-2) (+1)(-1) (+4) (-2) (+1)( -1) (+1)(-2)
Oxidação⇒ HCl⇒ ClO₂ _Δ1 (Variação do NOX do cloro em HCl)
Redução⇒ NaClO₂⇒ NaCl _Δ2 (Variação do NOX do clore em NaClO₂)
Δ1= (+4-1) = 5
Δ2= (-1+3) = 4
Então você inverte os 2 valores na reação, ou seja, Δ1 equivale ao coeficiente do NaClO₂, e o Δ2 corresponde ao coeficiente do HCl. Com esses valores você poderá encontrar o balanceamento de todos os compostos, de acordo com a teoria de Lavoisier. Assim a reação balanceada será:
5NaClO₂ + 4HCl -> 4ClO₂ + 5NaCl + 2H₂O
Espero ter ajudado.
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