Question

Balancear a equação química:
As2S3 + NH4OH + H2O2 → (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O​

Answer 1

Resposta:

1 As₂S₃ + 12 NH₄OH + 14 H₂O₂ → 2 (NH₄)₃AsO₄ +3 (NH₄)₂SO₄ + 20 H₂O

Explicação:

Solução por Redox

Lembre que:

- A quantidade de elétrons cedidos tem que se igual à quantidade de elétrons recebidos;

- O NOx dos átomos de uma substância simples é sempre igual a 0 (zero);

- O NOx de um íon monoatômico é sempre igual a sua própria carga;

- A soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;

- Alguns elementos apresentam o mesmo NOx na maioria dos seus compostos, como os Metais Alcalinos (+1), Alcalino terrosos (+2), Halogênios (-1), Ag (+1), Zn (+2), Al (+3), O (-2), H (ligado a ametais +1), (ligado a metais -1);

- Para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;

- o nº de átomos (íons) de cada elemento químico do 1º membro da Eq química tem que ser igual ao nº de átomos do elemento no segundo membro;

Aplicar

- verificar qual elemento sofreu redução e qual sofreu oxidação;

- colocar o valor total da oxidação como coeficiente do composto que contém o elemento que se reduziu;

- colocar o valor total de redução como coeficiente do composto que contém o elemento que sofreu oxidação;

- assim

1) verificar qual elemento sofreu oxidação e qual sofreu redução

2) vemos que o As passou do NOx= +3 (As₂S₃) no 1º membro da equação química, para NOx= +5 [(NH₄)₃AsO₄] no 2º membro;

- sofreu oxidação de +3 para +5= 2 unidades;

- multiplicamos o nº da variação pelo maior índice de As;

- As= 2*2= 4

- vemos também que o S passou do NOx= -2 (As₂S₃) no 1º membro da equação química, para NOx= +6 [(NH₄)₂SO₄]  no 2º membro;

- sofreu oxidação de -2 para +6= 8 unidades;

- multiplicamos o nº da variação pelo maior índice de As;

- S= 8*3= 24

- variação total da oxidação= As + S= 4 + 24= 28

Oxi= 28 (total de elétrons cedidos)

3) vemos também que o O₂  passou do NOx= -1 (H₂O₂) no 1º membro da equação química, para NOx= -2 (H₂O) no 2º membro;

Obs: somente o O₂ da água sofreu redução, porque a decomposição da H₂O₂ gera apenas H₂O e O₂;

- sofreu redução de -1 para -2= 1 unidade;

- multiplicamos o nº da variação pelo maior índice de O₂;

Red= 1*2= 2 (total de elétrons recebidos)

- como o nº de elétrons cedidos tem que ser igual ao nº de elétrons recebidos;

1) como temos 2 As no 1º membro, colocar 2 como coeficiente do (NH₄)₃AsO₄ no 2º;

1 As₂S₃ + NH₄OH + H₂O₂ → 2 (NH₄)₃AsO₄ + (NH₄)₂SO₄ + H₂O

2) como temos 3 S no 1º membro, colocar 3 como coeficiente do (NH₄)₂SO₄ no 2º;

1 As₂S₃ + NH₄OH + H₂O₂ → 2 (NH₄)₃AsO₄ +3 (NH₄)₂SO₄ + H₂O

3) colocar 28 ÷ 2= 14 (nº total de oxidação ÷ pelo índice do O₂), como coeficiente da H₂O₂ que sofreu redução);

1 As₂S₃ + NH₄OH + 14 H₂O₂ → 2 (NH₄)₃AsO₄ +3 (NH₄)₂SO₄ + H₂O

4) equilibrar os demais elementos:

- temos 12 NH₄ no 2º membro, colocar 12 como coeficiente do NH₄OH no 1º membro;

1 As₂S₃ + 12 NH₄OH + 14 H₂O₂ → 2 (NH₄)₃AsO₄ +3 (NH₄)₂SO₄ + H₂O

- temos 40 O₂ no 1º membro e 20 no 2º, colocar 40-20=20 como coeficiente da H₂O no 2º membro;

1 As₂S₃ + 12 NH₄OH + 14 H₂O₂ → 2 (NH₄)₃AsO₄ +3 (NH₄)₂SO₄ + 20 H₂O ==> equação balanceada