Question

balanceamento quimico

Answer 1

O balanceamento ele segue a lei de Lavoisier que diz: Na natureza na se cria nada se perde, tudo se transforma, ou seja, a massa inicial deve ser igual a massa final.

Algumas regras:
- Procurar o elemento que aparece apenas uma vez de cada lado, caso não exista, dê preferência para o de maior índice. 
- Usar o índice de um como coeficiente do outro.

Exemplo:
$H_{2} + O_{2} --\ \textgreater \ H_{2}O$

Percebemos que o oxigênio nos reagentes tem 2 átomos e no produto apenas 1 átomo, isso quer dizer que essa reação não está balanceada, ou seja, contraria a Lei de Lavoisier.  Neste caso pegaremos o número de átomos do oxigênio e colocaremos como coeficiente na frente da molécula de água.

Ficando assim:
$H_{2} + O_{2} --\ \textgreater \ 2H_{2}O$

Ao colocarmos o coeficiente 2 na frente da molécula de água, passamos a ter 4 átomos de oxigênio, ou seja, 2 x 2 = 4, sendo assim teremos de ter 4 átomos de hidrogênio também nos reagentes, portanto colocaremos 2 na frente do hidrogênio dos reagentes, passando a ter assim 2x 2 = 4.

$2H_{2} + 1O_{2} --\ \textgreater \ 2H_{2}O$

Portanto nossa reação está balanceada.