Question

bALANCEAMENTO POR OXI-REDUÇÃO 

HNO³ + P4 + H²O    -----> h³PO4 + NO
1- a- QUAL É O NOX co N em HNO3 e do P4, respectivamente?
b- Qual a entidade quimica que representa o agente redutor?
c- Qual a entidade quimica na qual ocorreu redução?

Answer 1

Resolvi essa sua questão no caderno... Observa a imagem em anexo. 

Para realizar o balanceamento por oxi-redução o primeiro passo é estabelecer o nox dos elementos antes e depois da reação. A partir disso, você vai observar os elementos os quais o nox variou e determinar qual sofreu oxidação e qual sofreu redução. Note que: Agente redutor é o que causa a redução (não o que sofre) e agente oxidante é o que causa a oxidação. 

1- O nox do Nitrogênio em HNO3 é +5. Note que: na maioria dos casos, o nox do Hidrogênio é 1 e do Oxigênio é -2. Para que essa molécula apresente estabilidade o nox resultante tem de ser 0. Então 1+ x + (-2)x3=0 x= 5. Já o nox do P4 é 0 porque toda substância simples possui nox = 0. 

B) O agente redutor é o que causa a redução. Portanto, o agente redutor é o fósforo. 

C) Ocorreu a redução no Nitrogênio, pois ele ficou menos positivo. Ele recebeu elétrons. 

Observações para a imagem em anexo: 

ΔR é a variação do nox do elemento que sofreu redução;
ΔO é a variação do nox do elemento que sofreu oxidação; 
O número que multipliquei por essas variações é o número de maior atomicidade dos elementos. No caso do Nitrogênio, multipliquei por 1 porque tanto nos produtos quanto nos reagentes havia apenas 1 átomo de N. No caso do P, a maior atomicidade está nos reagentes que possui 4 átomos de P; 
Depois, inverti o número das variações porque o número de elétrons "perdidos" tem de ser igual ao número de elétrons "ganhos". E fixei esses nox. Por fim, temos que terminar o balanceamento por tentativa e erro.