Balanceamento: Fe2O3(s) + CO(g) ---> Fe(s) + CO2(g) por favor como balancei a equação. Me expliquem passo a passo.
Soluções para a tarefa
Fe2O3 é um agente oxidante por possuir o Oxigênio como grupo labil (6 elétrons livres)
Monóxido de carbono precisa de 2 elétrons para completar o octeto, logo um átomo de oxigênio passa para o carbono formando Dióxido de carbono e Ferro metalico
3 CO + 1 Fe2O3 -> 2 Fe + 3 CO2
A quantidade de átomos de cada elemento em uma reação química deve ser a mesma tanto nos reagentes quanto nos produtos, e podemos fazer isso por meio do balanceamento dos coeficientes da equação.
Reação:
Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
Para balancear a reação, vamos primeiro observar a quantidade de átomos de ferro que temos nos produtos e nos reagentes:
2 Fe ---- Fe, logo adicionamos um 2 a frente do Fe nos produtos.
Fe2O3(s) + CO(g) → 2 Fe(s) + CO2(g)
Agora temos um total de 6 oxigênios nos reagentes, logo adicionamos um 3 a frente do CO2.
Fe2O3(s) + CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
Observe que temos 3 carbonos nos produtos e apenas um nos regantes, logo adicionamos um 3 a frente do CO.
Reação Balanceada:
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
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