Question

Ba é respectivamente:
138
4- (UFG-GO) O número de prótons, nêutrons e elétrons representados por
56
a) 56.82 e 56
b) 56.82 e 54
c) 56. 82 e 58
d) 82. 138 e 56
el 82. 194 e 56
5- Cite a principal diferença entre o modelo atômico de Dalton Thomson e Rutherford​

Answer 1

Resposta:

4) Alternativa a)

Explicação:

4)

Lembre que:  

- em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro), o nº de elétrons é igual ao nº de prótons;  

- o nº de prótons é também o nº atômico (Z);  

- em um íon devemos considerar os elétrons cedidos (cátions) e os elétrons recebidos (ânions);  

- o nº de massa (A) é a soma dos prótons e nêutrons;  

- no símbolo do elemento químico o índice (nº inferior) indica o nº atômico (Z) e o expoente (nº superior) indica a massa atômica (A);  

- a carga indica o nº de elétrons cedidos (cátions⁺) ou recebidos (ânions⁻)  

assim:  

aplicar:  

Ё = P = Z  

A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons  

Dados

₅₆Ba¹³⁸

Z= 56

A= 138

Ё = P = Z  = 56

N= A-P= 138 - 56

N= 82

5)

- a principal diferença entre os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford refere-se a carga e divisibilidade do átomo;

Segundo o modelo atômico de Dalton, os átomos  são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados nem destruídos;

Segundo o modelo de Thomson, o átomo poderia ser caracterizado por uma esfera gelatinosa com carga positiva, na qual estariam incrustados os elétrons, neutralizando a carga positiva, os átomos não eram todos iguais;

Segundo o modelo de Rutherford o átomo não é maciço, mas é formado por um núcleo com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a sua massa, e ao redor do qual ficam os elétrons, neutralizando a carga positiva;