Question

B. Vamos fazer a leitura da seguinte reação química: 2 Mg + 02 - 2 Mgo. Marque a correta!
a) 2 moléculas de Mg e de O2 reagem formando 2 moléculas de MgO
b) 2 moléculas de Mig e uma molécula de O2 reagem formando 2 moléculas de Mgo.
c) Duas moléculas de MgO reagem formando duas moléculas de Mg e uma molécula de O2
- Duas moléculas de Mg+02 reagem formando Mgo.

Alguém Pode Me Ajudar?​

Answer 1

Resposta:

Letra B

Explicação:

Olá !! Temos

Mg = 2 moléculas

O2 = 1 moléculas

Mgo = 2 Moléculas

Entenda molécula como um conjunto e mols multiplicando esse conjunto, por exemplo temos 1 mol de O2, temos 1 molécula com 2 átomos de hidrogênios.

No Mg temos 1 molécula de Mg mas está sendo 2 vezes ( pela quantidades de mol ) logicamente faremos isso no MgO, temos 2 moléculas de MgO.

Letra C incorreta porque MgO é o produto e não os reagentes

Letra D incorreta porque temos apenas 1 molécula de O2

Letra A incorreta porque temos 1 molécula de O2

Answer 2

→ B) 2 moléculas de Mg e uma molécula de O2 reagem formando 2 moléculas de MgO.

Explicação:

Equação:

$\large\text{ \sf{\blue{2~Mg~+~O_{2}\rightarrow~2~MgO}} }$

A quantidade de cada substância está representada pelos números que vem na frente, que são os coeficientes estequiométricos (quando não aparece número é porque o coeficiente é igual a 1).

No 1º membro da equação tem os reagentes. As substâncias que vão reagir:

$\large\text{ \sf{2~Mg~+~O_{2}} }$

• 2 moléculas de Mg
• 1 molécula de $\large\text{ \sf{O_{2}} }$

No 2º membro da equação tem os produtos. É o resultado da reação:

$\large\sf{2~MgO}$

• 2 moléculas de $\large\sf{2~MgO}$

Como interpretar essa equação?

Nessa reação, 2 moléculas de magnésio $\large\sf{Mg}$ reagem com 1 molécula de gás oxigênio $\large\text{ \sf{O_{2}} }$ formando duas moléculas de óxido de magnésio $\large\sf{2~MgO}$.