b) Sabendo que o frasco III contém 304 gramas de FeSO4 em 2 litros de solução, determine a
concentração, em g/L, da solução de ZnSO4 no frasco I.
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A concentração da solução do frasco I é de 161,5 g/L.
Segundo o enunciado, todos os frascos possuem a mesma concentração molar, portanto, o mesmo número de moles em mesmo volume de solução final.
O frasco III que contém sulfato de ferro possui uma massa de 304 g do mesmo em 2 litros de solução. Como a massa molar do sulfato de ferro é 152 g/mol, temos que:
304 g ÷ 152 g/mol = 2 moles de sulfato de ferro
Assim, o frasco I também terá 2 moles de sulfato de zinco, cuja massa molar é de 161,5 g/mol. Assim, sua concentração será:
C = (2 mol x 161,5 g/mol) ÷ 2 L = 161,5 g/L
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