Question

b) Sabendo que a massa molar do metano é 16 g/mol, calcule a massa desse gás que ao sofrer combustão apresenta ∆Hc = — 222,6 kJ.

Answer 1

Resposta:

1 mol de CH4 ––––– 16g ––––––– 890kJ

                                      x ––––––– 222,6kJ

                                               x = 4,0g

Explicação:

Answer 2

É preciso de 4g de metano para liberar -222,6 kJ.

Calculo da massa do metano

A reação é CH4 + 2O2 ↔ CO2 +2H2O

A entalpia padrão de combustão é Δ=-890KJ/mol

1 mol ⇒ -890KJ

   X   ⇒ -222,6KJ    

X = $\frac{-222,6}{-890}$  ⇒ X ≅ 0,25 mol

massa molar CH4 = 16g/mol

n = 0,25 mol

1 mol        ⇒ 16g

0,25 mol  ⇒ X

X = 16.0,25  ⇒ X = 4g

Calculando a variação da entalpia nos permite identificarmos se a reação é endotérmica ou exotérmica. Se o resultado for negativo, a reação será exotérmica e se o resultado for positivo, a reação será endotérmica.

Saiba mais sobre entalpia em: https://brainly.com.br/tarefa/5775659

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