Question

b)Quantos litros de dióxido de carbono (CO2) se liberta pela decomposição térmica de 252g de
carbonato de magnésio nas CNTP?
Massas atómicas: Mg = 24g; C = 12g; 0 = 16g; V = 22,41​

Answer 1

Resposta:

V(CO₂)= 67,2 L

Explicação:

Dados

MM(MgCO₃): 24 + 12 + 3*16= 84 u= 84 g/mol ==> mol= 84 g

m(MgCO₃)= 252 g

V(CO₂)= ?

Reação balanceada que ocorre

MgCO₃(s) ----> MgO(s) + CO₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1, isto significa que 1 mol de MgCO₃ produz 1 mol de CO₂;

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:

Regra de três

84 g(MgCO₃) ---- 22,4 L(CO₂)

252 g(MgCO₃) ----  V

V= 22,4 L * 252 g ÷ 84 g

V(CO₂)= 67,2 L