Question

B) Qual a massa de água obtida na queima completa de 5 moles de acetileno (C2H2)?

C) Que volume de gás acetileno é necessário para produzir 132g de gás carbônico (CO2)?

Answer 1

B

De acordo com a equação

$C_{2}H_{2} + \frac{5}{2}O_{2} \rightarrow 2CO_{2} + H_{2}O$

temos que, 1 mol de etino produz 1 mol de água, ou seja, é uma relação 1:1 portanto 5 mols de etino produzirão 5 mols de água:

5 • 18 g = 90 g

1 mol de etino produz 2 mols de gás carbônico sendo assim, 26 g de etino produzem 88 g de gás carbônico, assim temos:

$26g \rightarrow 88g \\ m \rightarrow 132g \\ m = \frac{26 \cdot132}{88} = \frac{3432}{88} = 39g$

C

De de acordo com a CNTP um mol de etino ocupa 22,4 L, logo temos:

$1mol \rightarrow 26g \\ n\rightarrow 39g \\ n = \frac{39}{26} = 1.5mols$

$1mol \rightarrow 22.4 \\ 1.5mols \rightarrow \: v \\ v = 22.4 \cdot1.5 = 33.6litros$