Question

b) Num recipiente de 12,0 L há 30g de dióxido de carbono (CO2) a uma temperatura de 127 °C.
Calcule a pressão deste gás.
Dados: R = 0,082; M.M. (CO2) = 44g/mol

Answer 1

Resposta: 30 g de CO2 ocupando um volume de 12 L a uma temperatura de 127 oC encontra-se a uma pressão de 1,86 atm

Explicação:

A pressão de um gás em um recipiente de capacidade V litros a uma dada temperatura T(K) é dada pela equação de Clapeyron

PV = nRT

onde

P = pressão do gás em atm ( a determinar)

V = volume ocupado pelo gás = 12 L

R = 0,082 atm.L/mol.K = constante universal dos gases

T = temperatura absoluta do gás = 127 + 273 = 400 K

n = quantidade de matéria = massa do gás / massa molar do gás

n = 30 / 44 = 0,68 mol

Substituindo os valores teremos:

P x 12 = 0,68 x 0,082 x 400

P = 22,3 / 12 = 1,86 atm