b) Considere a situação: uma solução aquosa de cloreto de bário e outra de cloreto de estrôncio são
borrifadas em direção a uma chama, uma por vez, produzindo uma chama de coloração verde e outra
de coloração vermelha, respectivamente. Como e a partir de que momento histórico as ideias sobre
estrutura atômica explicam o resultado da situação descrita?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Esse experimento, chamado de teste de chama, é realizado principalmente para explicar o modelo atômico de Rutherford-Bohr, pois foi com esse modelo que foi introduzido o conceito de transição eletrônica (subníveis de energia). É possível com esse experimento identificar o elemento que está presente no composto pela coloração apresentada na chama.Para Bohr, o átomo era composto de níveis de energia, e o elétrons estariam girando em órbitas circulares com energia constante, assim ao receber energia esses elétrons saltariam de um nível de menor energia para outro de maior energia (estado excitado) e ao retornarem ao estado fundamental emitem energia em forma de luz visível de diferentes cores.
Resposta:
Na situação descrita no texto, os cátions metálicos têm seus elétrons excitados.
Os elétrons emitem energia na forma de luz na frequência verde e vermelha ao retornarem ao nível
de energia fundamental.
A descrição se encaixa no modelo de Böhr.
Explicação: