Química, perguntado por geor123420, 7 meses atrás

b) Considerando-se uma solução estoque de 14,8 mol/L de amônia (NH3), uma substância química empregada no processo de preparação de fertilizantes, pergunta-se: Qual o volume, em mililitros, da solução estoque você retiraria para preparar 100 mL de uma solução de 0,250 mol//L de NH3?

É pra uma prova urgente :(

Soluções para a tarefa

Respondido por GNeves11

Para prepararmos uma solução menos concentrada a partir de outra mais concentrada (chamada de solução estoque), devemos realizar uma diluição. Ou seja, devemos adicionar mais solvente. Nesse procedimento, portanto, não há adição de mais soluto e o número de mol (n) permanece constante. Podemos dizer que a quantidade de mol inicial (ni) é igual à final (nf):

$n_i=n_f$

→O número de mol pode ser calculado por:

$n=M \cdot V$

Sendo:

M: concentração (mol/L)
V: volume (L)

→Ao substituirmos, temos a seguinte igualdade:

$M_i \cdot V_i=M_f \cdot V_f$

Sendo:

Mi: concentração inicial (solução estoque)
Vi: volume inicial (retirado)
Mf: concentração final
Vf: volume inicial

→Podemos, agora, utilizar os dados do enunciado para calcular o volume que deve ser retirado da solução estoque de 14,8 mol/L de amônia (NH₃) para se preparar 100 mL (0,1 L) de uma solução 0,25 mol/L:

$M_i \cdot V_i=M_f \cdot V_f\\\\14,8 \cdot V_i=0,25 \cdot 0,1\\\\V_i=0,0016891~L=1,6891~mL$