b) Considerando que a partir de 6 gramas de carbono (C) foram produzidos 14 gramas de
monóxido de carbono (CO), qual massa de oxigênio (O2) foi utilizada na reação?
me ajudaar fvr é pra amanhã
Soluções para a tarefa
Resposta:
8g
Explicação:
A reação fica 2C + O2 = 2CO
6g. x. 14g
para descobrir o x temos duas opções:
1- usar a lei de conservação de massa que diz que a soma das massas dos reagentes é igual a massa do produto, então é só pensar que número mais 6 dá 14.
2- fazer a regra de 3 usando os dados teóricos. Então vc precisaria calcular a massa molar de todas as substâncias envolvidas na reação.
2C + O2 = 2CO
24. 32. 56.
(lembrando que a MM tá dobrada por causa do balanceamento)
Com esses dados vc faz a regra de 3
32 g de O - 56g de CO
x g de O - 14 g de CO
x= 8 gramas de O
b) Foi utilizada a massa de 8g de oxigênio.
Vejamos como explicar e detalhar o exercício.
Nessa questão, devemos lembrar da Lei de Lavoisier, ou Lei de Conservação das Massas, aqui temos a massa do produto e de um reagente, e queremos saber a massa do outro reagente.
Vamos a reação do exercício:
C(s) + 1/2 O₂(g) → CO(g)
6g - corresponde a 0,5 mol de C
14g - corresponde a 0,5 mol de CO
Teremos então 14 - 6 = 8g de Oxigênio, o que corresponde a uma quantidade de 1/4 de mol de O₂.
Portanto a massa utilizada na reação foi de 8g de oxigênio.
Curiosidade: Foi Lavoisier que realizou a descoberta que o gás oxigênio é utilizado na combustão.
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