Question

b) 5 mol de CO 2 é igual a quantas moléculas?

c) 3 mol de HNO 3 é igual a quantas moléculas?

d) 2 mol de H 2 SO 4 é igual a quantas moléculas?

e) 4 mol de C 6 H 12 O 6 é igual a quantas moléculas?

f) 3 mol de NaCl é igual a quantas moléculas?

g)6 mol de MgCl 2 é igual a quantas moléculas?

Answer 1

Resposta:

Exemplo - (Ufal) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7?

a) 0,50

b) 1,0

c) 2,0

d) 2,5

e) 4,0

1º Passo: Determinar qual é a temática do exercício.

Esse exercício pede o número de mol de hidrogênio presente em 0,5 mol da substância H4P2O7, a qual apresenta quatro átomos de hidrogênio por molécula.

Vale ressaltar que a quantidade de átomos em uma molécula pode ser relacionada com a quantidade em mol de átomos. Dessa forma, quatro átomos podem ser utilizados como 4 mol de átomos.

2º Passo: Montar uma regra de três para determinar o número de mol.

Na primeira linha da regra de três, colocamos o número de mol relacionado à molécula do H4P2O7, junto com o número de mol de átomos de H nessa mesma molécula. Na segunda linha, dispomos os dados do exercício:

Molécula de H4P2O7-------átomos de hidrogênio

1 mol------------------4 mol

0,5 mol---------------x

1.x = 0,5.4

x = 2 mol

⇒ Relação entre mol e mol com reação química

Nesse tipo de situação, é interessante seguir à risca os passos empregados no seguinte exemplo:

Exemplo - (Osec-SP) Considere a reação química representada pela equação química não balanceada:

Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)

Quantos mols de O2 reagem com 4 mol de Fe(s)?

a) 1,5

b) 2,0

c) 2,5

d) 3,0

e) 3,5

1º Passo: Determinar quais dos componentes da reação participam do cálculo.

Nesse caso, o exercício pede o número de mol do O2 com relação a 4 mol de Fe, portanto, esses são os participantes do cálculo.

2º Passo: Verificar se a equação está balanceada e, caso seja necessário, realizar o balanceamento da equação.

A equação do exercício não está balanceada. Após balanceá-la, temos:

4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)

3º Passo: Montar uma regra de três para determinar o número de mol.

Na primeira linha, colocamos o número de mol relacionado ao coeficiente do balanceamento de cada um. Na segunda linha, dispomos os dados do exercício:

4 Fe(s) ----------- 3 O2(g)

4 mol------------3 mol

4 mol-----------x

4.x = 4.3

4x = 12

x = 12

4

x = 3 mol