b) 17 g de NH3 → 1 mol de moléculas → 6 •1023 moléculas E se tivéssemos 34 g de NH3? Faça o cálculo!
34 g → ......... mols de moléculas → ................. moléculas
Soluções para a tarefa
Este é um exercício de Quantidade de Matéria, que neste caso faz uma relação entre massa, quantidade de matéria e constante de Avogadro.
- Como resolver este exercício?
Informações básicas:
⇒ 1 mol = 6x10²³ entidades, que podem ser átomos, moléculas, íons, etc;
⇒ Massa molar do NH₃ = 17 g/mol;
De acordo com o enunciado, a massa de NH₃ dobrou, então de acordo com a Lei de Proust todas as grandezas serão dobradas.
Montagem da regra de três:
17 g de NH₃ ---- 1 mol de moléculas ---- 6x10²³ moléculas
34 g de NH₃ ---- x ---- y
→ Cálculo da quantidade de matéria ←
17 g de NH₃ ---- 1 mol de moléculas
34 g de NH₃ ---- x
x = 34 . 1 / 17
x = 2 mols de moléculas
→ Cálculo do número de moléculas ←
17 g de NH₃ ---- moléculas
34 g de NH₃ ---- y
y = 34 . 6x10²³ / 17
y = 12x10²³ ou 1,2x10²⁴ moléculas
- Qual é a resposta?
Em 34 g de NH₃, temos 2 mols e 1,2x10²⁴ moléculas.
Aprenda mais em:
brainly.com.br/tarefa/26213107
brainly.com.br/tarefa/26272770
brainly.com.br/tarefa/26240667
Cálculo do número de mols:
17 g ----- 1 mol
34 g -----x
x = 34 . 1 /17
x = 2 mols
Cálculo da quantidade de moléculas:
1 mol ----- 6x10²³
2 mol ---- y
y = 2 . 6x10²³ / 1
y = 12x10²³