Avalie a preparação das 2 soluções descritas a seguir,considere que na mistura entre elas não ocorre reação e que os compostos estão 100% dissociados na temperatura em que a mistura foi realizada.Sobre esse processo,assinale o que for correto
Dados: Mg=24u; K=39u; Cl=35,5u
I. Solução aquosa de KCl 0,1 mol/L
II. Solução preparada pela dissolução de 190g de cloreto de magnésio em água,completando-se o volume para 1 litro
01) Na mistura de 1 litro da solução I mais 1 litro da solução II,ambas terão concentrações reduzidas pela metade na solução final
02) Nas duas soluções,o soluto é formado por compostos icônicos que sofrem dissociação em meio aquoso
04) Para preparar 200ml da solução I são necessários 149g do sal
08) A solução II tem concentração igual a 2mol/L
Soluções para a tarefa
As Afirmações 01, 02 e 08 estão corretas e a afirmação 04 está incorreta.
Vamos analisar as afirmações:
01. CORRETA: Como os sais não reagem entre si, o número de mols de cada um presente na solução será o mesmo após a mistura. Assim, como o volume da mistura dobrou, a concentração de ambos será reduzida pela metade.
02. CORRETA: Ambos são compostos iônicos que interagem com os dipolos da água e assim se dissolvem na mesma liberando íons.
04. INCORRETA: A concentração da solução I é de 0,1 mol/L, logo em 200 mL teremos 0,02 mol.
A massa molar do KCl é 74,5 g/mol, logo 0,02 mol corresponde a 1,49 g.
08. CORRETA: A massa molar do cloreto de magnésio é 95 g/mol. Como usou-se 190 g do mesmo, isso corresponde a 2 moles. Como preparou-se 1 L dessa solução, a concentração molar final sera de 2 mol/L.
Espero ter ajudado!