Question

Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão, que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas: enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de aproximadamente: 23 kg 74 kg 43 kg 64 kg 138 kg

Answer 1

Resposta:

23 kg

Explicação:

• Guia básico para resolver qualquer questão de estequeometria – os 3 passos da estequeometria

1) Montar a reação balanceada

2) Dados da reação

3) Dados do problema

1) Reação balanceada:

S(s) + O2 (g) → SO2 (g)

SO2 (g) + Ca(OH)2 (s) → CaSO3(aq) + H2O(l)

anidrido sulfuroso → sulfito (cuidado)

Simplificando a reação (cortando o SO2):

S(s) + O2 (g) + Ca(OH)2 (s) → CaSO3(aq) + H2O(l)

2) Dados da reação: enunciado → refere-se a enxofre e pergunta sobre hidróxido de cálcio

S(s) -------------- Ca(OH)2 (s) (1:1)

32 g ------------- 74 g

3) Dados do Problema (Enxofre 1% de 1ton = 1% de 10³ kg)

S(s) -------------- Ca(OH)2 (s) (1:1)

32 g ------------- 74 g

→ 1% de 10³ ------ x kg

Logo, resolvendo a regra de 3:
x = 23,125 kg.

Aulas particulares online:
ig: @by_pkb

Answer 2

Resposta:

23 kg

Explicação:

Temos 1% de enxofre em uma tonelada de carvão, logo deve-se tratar 10 kg de enxofre. Calculando quanto de

hidróxido é necessário para a reação:

dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) à produto não poluidor

Na molécula de SO2, temos um átomo de enxofre. Desse modo, podemos dizer que:

32 g de S ---- reagem com ------ 74 g de hidróxido de cálcio

10.000 g S --- reagem com ----- x g de hidróxido de cálcio

32x = 10000 . 74

32x = 740000

x = 740000/32

x = 23125 g de hidróxido de cálcio, o que equivale a aproximadamente 23 kg.