Question

Atualmente, o processo de compressão dos gases é utilizado para envasar diversas substâncias em sua forma liquida. Os botijões de cozinha, por exemplo, armazenam gás GLP sob pressão, de modo que, quando o botijão está cheio, a maior parte do GLP se encontra no estado líquido. O mesmo acontece nos desodorantes aerossóis e em outros produtos. Considere que um gás ideal ocupe volume de 20,5 La 0,465 atm de pressão e 38 °C de temperatura em determinado recipiente; ao ser trocado de recipiente, esse gás é comprimido para 9,76 L,passando a apresentar pressão de 0,686 atm.Nesse caso, qual será sua nova temperatura em graus Celsius?

a) -54ºC
b) +72ºC
c) -72ºC
d) +54ºC
e) -105ºC

Answer 1

Como toda a massa de gás foi transferida para o novo recipiente (não há variação de massa do gás) podemos usar a seguinte fórmula:

$\frac{P1V1}{T1} = \frac{P2V2}{T2} </p><p></p><p>$

Onde:

P1 = pressão inicial

V1 = volume inicial

T1 = temperatura inicial (obrigatoriamente em Kelvin)

P2 = pressão final

V2 = volume final

T2 = temperatura final (obrigatoriamente em Kelvin)

Como dito acima, para aplicar a temperatura na fórmula é necessário convertê-la de °C para Kelvin. Para isso, basta somar 273 à temperatura em °C.

Então 38 + 273 = 311K

Agora aplicando os dados na fórmula:

$\frac{P1V1}{T1} = \frac{P2V2}{T2} \\ \\ \frac{0.465 \times 20.5}{311} = \frac{9.76 \times 0.686}{T2} \\ \\ T2 = 218k$

Agora é só converter a temperatura calculada de Kelvin para °C. Para isso, basta subtrair 273 da temperatura em Kelvin: 218 - 273 = - 54°C.

Alternativa correta é a a)