Atualmente há um grande apelo pelo uso de combustíveis renováveis e não poluentes, tornando o uso de células de hidrogênio uma alternativa. Grande parte dos metais reage com ácidos levando à formação de hidrogênio molecular. Sabendo que o alumínio metálico reage com o ácido clorídrico segundo a equação não balanceada:
Aℓ(s) + HCℓ(aq) → AℓCℓ3(aq) + H2(g)
Para a equação acima, determine, respectivamente, o agente oxidante e o agente redutor:
Soluções para a tarefa
Sabemos que o conceito de conservação das massas descrito por Lavoisier permitindo assim que o mesmo realize o balanceamento da equação química mantendo o número de elementos nos reagentes iguais ao número de elementos nos produtos.
Vamos aos dados/resoluções:
A questão engloba o conceito de transferência de elétrons entre as espécies através da oxidação (perda de elétrons) e redução (ganho de elétrons).
Em uma reação de oxirredução a espécie que sofre redução é chamada de agente oxidante, pois promove a oxidação em outra espécie, enquanto que a espécie que sofre oxidação é chamada de agente redutor, pois provoca a redução de outra espécie.
De acordo com os estados de oxidação das espécies nos reagentes e produtos da reação pode-se observar que o hidrogênio sofreu redução, por tanto ele é o agente oxidante, enquanto o alumínio sofreu oxidação, por tanto ele é o agente redutor.
Só devemos nos atentar que os coeficientes estequiométricos devem ser expressos com os menores números inteiros que permitam o balanceamento da equação.
O somatório dos coeficientes estequiométricos deve ser ( 2 + 6 + 2 + 3 = 13)
Desta forma a alternativa correta deve apresentar respectivamente o agente oxidante, o agente redutor e o somatório dos coeficientes estequiométricos da equação balanceada nesta ordem HCl(aq), Al(s), 13.
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)