Question

Atualmente, a produção de fertilizante nitrogenado é feita industrialmente por um processo químico que usa o nitrogênio do ar como matéria-prima. É o processo conhecido como Haber-Bosch que transforma o nitrogênio do ar em amônia sob a ação de catalisador, alta pressão e temperatura. A amônia pode ser posteriormente oxidada e transformada em nitrato, NO3 – .
De acordo com o exposto acima, e com base na equação abaixo, qual a opção que contém a massa, em gramas, de NH3, que pode ser obtida a partir de 112 g de nitrogênio, cujo grau de pureza é de 75%?
N2(g) + H2(g) → NH3(g)

(A)
34 g

(B)
136 g

(C)
28 g

(D)
272 g

(E)
102 g

Answer 1

N2(g) + H2(g) → NH3(g) 

Primeiro deve-se balancear a equação:

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

Depois fazer a relação do N2 com a NH3:
N= 14
H=1

28g de N2 ----------- 34 g de NH3
112g de N2 ---------- x

x = 136 g de NH3

depois é só calcular a pureza:
136 g de NH3 -------- 100% de pureza
x ------------------------- 75% de pureza

x = 102 g de NH3

letra E