Question

Através dos valores de eletronegatividade relativa de Pauling, é possível determinar se uma ligação é: iônica, covalente pura ou covalente polar.

Agora, veja os elementos abaixo e seus valores de eletronegatividade relativa de Pauling:
- H (hidrogênio): 2,1
- C (carbono): 2,5
- Na (sódio): 0,9
- Cl (cloro): 3,0

A seguir, mostramos três compostos feitos com esses elementos:
H2 (Hidrogênio molecular), CH4 (Metano), NaCl (Cloreto de sódio ou sal comum).

A partir dos dados acima, e tendo em mente a relação da eletronegatividade dos elementos e o tipo de ligação química, indique a alternativa que apresenta os tipos de ligação, seguindo a sequência dos três compostos acima.

A. Covalente polar; covalente polar; covalente polar.
B. Covalente pura; iônica; iônica.
C. Iônica; covalente polar; covalente polar.
D. Covalente pura; covalente polar; iônica.
E. Covalente polar; covalente polar; iônica.

Answer 1

Resposta: Letra D. Covalente pura; covalente polar; iônica.

Explicação:

A relação entre eletronegatividade relativa e o tipo de ligação química é estabelecida por meio da diferença de eletronegatividade entre o elemento mais eletronegativo e o elemento menos eletronegativo, portanto, quando o resultado for:

- igual a zero:  ligação covalente pura;

- entre zero e dois: ligação covalente polar;

- acima de dois: ligação iônica.

Logo, a ligação entre dois átomos iguais (como de hidrogênio) resulta em uma diferença zero de eletronegatividade, e, assim, é uma ligação covalente pura.

A ligação entre um átomo de hidrogênio com um de carbono é covalente polar, pois a diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o carbono é de 0,4.

A ligação entre um átomo de sódio com um de cloro é iônica, pois a diferença de eletronegatividade entre os dois elementos é de 2,1.