Question

Através das distribuições eletrônicas é possível prever a localização destes elementos na tabela periódica.

São dadas abaixo, as distribuições eletrônicas de dois átomos A e B.

A: 1s2 2s2 2p5

B: 1s2 2s2 2p6 3s1

Assinale a alternativa que contém a correta localização destes elementos na tabela periódica.

A
O elemento A está localizado no segundo período e o elemento B, no grupo 3.

B
O elemento A está localizado no grupo 17 e o elemento B, no segundo período.

C
O elemento A está localizado no grupo 17 e o elemento B, no terceiro período.

D
O elemento A está localizado no terceiro período e o elemento B, no grupo 1.

E
O elemento A está localizado no terceiro período e o elemento B, no grupo 3.

Answer 1

A resposta para a questão citada é igual:

C) O elemento A está localizado no grupo 17 e o elemento B, no terceiro período.

Na Tabela periódica existem 7 períodos e 18 grupos, uma forma de encontra o número de períodos é verificando o nível de energia da camada de valência, no caso do átomo A: 2s2 2p5, ou seja, o nível de energia da camada de valência é igual a 2, já no átomo B: 3s1, ou seja, o nível de energia na camada de valência é igual a 3.

Sendo assim, o elemento A está no segundo período e o elemento B está no terceiro período.

Já para encontrar o grupo, é necessário avaliar a quantidade de elétrons na camada de valência, ou seja, o subnível de energia dos átomos, onde será:

A= 2+5= 7

B= 1

A quantidade de elétrons irá indicar o grupo em que se encontra o átomo, onde a quantidade 1 representa o grupo 1, e a quantidade de elétrons 7 representa o grupo 17 (antigamente chamado grupo 7a).

Espero ter ajudado.