Question

Através da eletrolise,houve a decomposição da água em hidrogênio e oxigênio.Considerando os seguintes valores de energia de ligação para as várias substâncias envolvidas no processo:E:H-H=104,30;E:O=O =119,13 ;E:O-H=111,72.É correto afirmar que o valor de variação de entalpia da reação descrita acima é:
R=120 kcl/mol

Answer 1

2 H₂O → 2 H₂ + O₂

A entalpia da reação é a soma entre a energia que é liberada na formação de novas ligações com a energia necessária para a quebra de ligações. Nessa reação são quebradas quatro ligações O-H, e são formadas duas ligações H-H e uma ligação O=O. Lembrando que: energia absorvida tem sinal + e energia liberada tem sinal -.

Ligações quebradas:

E = 4 mol × 111,72 kcal/mol

E = +446,88 kcal

Ligações formadas:

E = (2 mol × -104,30 kcal/mol) + (-119,13 kcal/mol)

E = -327,13 kcal

Entalpia

ΔH = +446,88 kcal + (-327,13 kcal)

ΔH = 119,75 kcal ≈ 120 kcal.