Átomos do elemento X (número atômico =20) e do elemento Y (número atômico =8) unem-se por ligações iônicas originando o composto de fórmula:
a) XY b) X2Y c) X3Y2 d) X2Y3 e) X3Y4
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa a)
Explicação:
Lembre que:
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
- aplicando o Diagrama de Pauling, fazer a distribuição eletrônica dos átomos:
₂₀X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
₈Y: 1s² 2s² 2p⁴
- o elemento X possui 2 elétrons em sua camada de valência (4s²) tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion X⁺²;
- o elemento Y possui 6 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p⁴) tendo a tendência de receber mais 2, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Y⁻²;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de X cede 2 elétrons para 1 átomo de Y, formando o composto iônico XY ;
- X é um metal e Y um não metal.
